在吸收操作中，气体总量和溶液总量都随吸收的进行而改变，但惰性气体和吸收剂的量则始终保持不变，因此，常采用物质的量比表示相的组成，以简化吸收过程的计算。

　　物质的量比是指混合物中一组分物质的量与另一组分物质的量的比值，用X或y表示。

　　吸收液中吸收质A对吸收剂S的物质的量比(摩尔比)可以表示为

　　XA＝nA／ns        (11—1)

　　物质的量比与摩尔分数的换算关系为

　　XA＝工A／(1一XA)    (11—2)

　　式中  XA——吸收液中组分A对组分S的物质的量比；

　　nA，ns——组分A与S的物质的量，kmol；

　　XA——吸收液中组分A的摩尔分数。

　　混合气体中吸收质A对惰性组分月的物质的量比可以表示为

　　式中  YA——混合气中组分A对组分B的物质的量比；

　　nA，nR——组分A与B的物质的量，kmol

　　yA——混合气中组分A的摩尔分数。

　　在一定温度和压力下，混合气体与液相接触时，溶质便从气相向液相转移，而溶于液相内的溶质又会从溶剂中逸出返回气相。随着溶质在液相中的浓度逐渐增加，溶质返回气相的量也逐渐增大，当单位时间内溶于液相中的溶质量与从液相返回气相的溶质量相等时，气相和液相的量及组成均不再改变，达到动态平衡。它是吸收过程的极限，它们之间的关系称为相平衡关系。   

　　在一定温度下，当气相总压力不高时，稀溶液中溶质的平衡浓度和该气体的平衡分压的平衡关系可用亨利定律表示为

　　对于给定物系，亨利系数正随温度升高而增大。在同一溶剂中，易溶气体的正值很小，而难溶气体的正值很大。常见物系的亨利系数可从附录中查到。