由于气液两相组成各可采用不同的表示法，因而亨利定律有不同的表达形式。

　　对于一定的物系，相平衡常数与温度和压力有关，温度越高，m越大；压力越高，m越小。易溶性气体的m值小，难溶性气体的m值大。

　　对于极稀溶液，式(11—5)可以简化为

　　安全控制条件选择

　　(1)吸收平衡线分析  吸收平衡线是表明吸收中气液相平衡关系的图线。在吸收操作过程中，通常用X-Y图表示。将Y*与X的关系绘在X-Y图上，得通过原点的一条曲线，称为吸收平衡线，如图1l—2所示。对于极稀溶液，式(11—6)  所表明的平衡线是一条过圆点的直线，其斜率为m，如图1l—3所示。

　　(2)溶解度影响  吸收是利用各组分溶解度不同而分离气体混合物的操作，因此气体溶解度的大小直接影响吸收操作。对于同一物系，气体的溶解度与温度和压力有关。

　　温度升高，气体的溶解度减小。因此，降低温度对吸收有利，但由于低于常温操作时，需要制冷系统，所以，工业吸收多在常温下操作。当吸收过程放热明显时，应该采取冷却措施。压力升高，气体的溶解度增加。因此，增加压力对吸收有利，但在压力增高的同时，动力消耗就会随之增大，对设备的要求也会随之提高，而且总压对吸收的影响相对较弱。所以，工业吸收多在常压下操作，除非在常压下溶解度太小，或工艺本身就是高压系统，才采用加压吸收。

　　(3)相平衡关系判定  当气体混合物与溶液相接触时，吸收过程能否发生，以及过程进行的限度，可由相平衡关系判定，如图11—4所示。

　　当溶质在气相中实际分压大于溶质的平衡分压时，即P>P*时，发生吸收过程。从相图上看，实际状态点位于平衡曲线上方。

　　随着吸收过程的进行，气相中被吸收组分的含量不断降低，溶液浓度不断上升，其平衡分压也随着上升，当气相中溶质的实际分压等于溶质的平衡分压时，吸收达到平衡，吸收速率为零。从相图上看，实际状态点落在平衡曲线上。