二氧化碳在气相中的实际分压为

　　P＝pty＝1200X0.05＝60kPa

　　二氧化碳在气相中的平衡分压则由亨利定律求取。由于溶液很稀，其摩尔质量及密度认为与水相同。查附录得水在303K时，密度为996kg／m3，摩尔质量为18kg／mol，二氧化碳的摩尔质量为44kg／kmol。

　　P*＝Ex＝1.88X10sX(1／44)／(996／18)＝77．3kPa

　　由于P*>P，故二氧化碳必由液相传递到气相，进行解吸。

　　前面的分析表明，当物系的状态点处于平衡线的上方时，发生吸收过程。显然，状态点距平衡线的距离越远，气液接触的实际状态偏离平衡状态的程度越远，吸收的推动力就越大，在其他条件相同的条件下，吸收越容易进行；反之，吸收越难进行。